Ada 2 sistem penulisan yang umum :
1) dengan penulisan biloks angka romawi (stock)
2) sistem akhiran ‘o’ untuk kation yang biloknya lebih tinggi (penamaan nama senyawa biner ionik).
2) Penamaan senyawa biner kovalen
-> Penamaan senyawa terdiri dari unsur logam dengan non logam
Penamaan -> dengan pemberian awalan yang menyatakan jumlah relatif tiap jenis atom.
Mono = 1
Di = 2
Tri = 3
Tetra = 4
Penta = 5
Deksa = 6
Hepta = 7
Okta = 8
3) Penamaan senyawa poliatonik (senyawa yang mengandun terdiri dari 2 atom yang terikat bersama
Rumus = Nama
NH4 = Amonium
Co3(-2) = Karbonat
So3 (-2) = Sulfit
Clo2 (-) = Klorit
Clo3 (-) = Klorit
CN = Sianida
No2 = Nitrit
No3(-) = Nitrat
So4 (2) = Sulfat
Persamaan Kimia
-> Suatu proses dimana zat zat baru, yaitu hasil reaksi terbentuk dari beberapa zat asli yang disebut pereaksi
aA + bB -> cC + dD
a,b,c, d adalah koefisien reaksi /perbandigan bilangan zat dalam reaksi.
Macam-macam reaksi
1) Reaksi Kombinasi -> Reaksi 2 atau lebih zat yang bereaksi membentuk suatu hasil reaksi
2) Reaksi Penguraian ->Suatu bentuk 2 atau lebih zat baru yang hasilnya bisa unsur senyawa
3) Reaksi Pertukaran -> Reaksi dimana logam yang satu akan digantikan dengan logam lain dari larutan
4) Reaksi Pertukaran Rangkap -> Suatu reaksi dimana terjadi pertukaran antara 2 pereaksi
5) Reaksi netralisasi -> Reaksi suatu asam / oksida asam bereaksi dengan basa / oksida basa membentuk garam dan air.
* Materi -> Objek / bahan yang membutuhkan ruang dan jumlahnya diukur oleh suatu sifat yang disebut massa.
* Sifat dab Perubahaan Materi
1) Sifat Intrinsik -> Kualitas yan bersifat khas tiap materi
2) Sifat ekstrinsik -> Sifat yg besarnya bergantung pada bentuk dan ukuran materi.
* Klasifikasi Materi
– Zat murni digolongkan sebagai unsur dan senyawa
– Senyawa kimia terbentuk oleh kombinasi kombinasi dari 2 atau lebih unsur
– Campuran adalah bahan yang mengandung zat berlainan atau lebih
1) Homogen -> campuran yang tidak dapat dibedakan satu dan lainnya
2) Heterogen -> Campuran yang dapat dibedakkan
* Hukum Materi
1) Hukum kekekalan massa : “Massa tidak dapat diciptakan dan tidak dapat dimusnahkan dalam perubahan materi apa saja “.
2) Hukum pebandingan tetap : “Perbandingan massa unsur unsur didalam suatu persenyawaan kimia adalah tetap”.
3) Hukum perbandingan berganda :
Bila 2 unsur membentuk lebih dari 1 senyawa, perbandingan massa dari unsur pertama dan kedua merupakan bilangan yang sederhana.
* Struktur atom : Partikel penyusun atom (Teori dalton)
1) Tiap unsur kimia tersusun atas partikel kecil yang disebut atom
2) Semua atom dari suatu unsur
3) Atom-atom dari unsur yang berlainan melakukan ikatan dengan perbandingan numerik sederhana.
* Bilangan Kuantum
1) Bilangan kuantum utama = 1,2,3
2) Bilangan kuantum azimat = s,e,d,f
3) Bilangan kuantum magnetik = -1 sampai +1
4) Bilangan kuantum spin = -1/2 sampai 1/2
